Was du auf dieser Seite lernst
Atome bestehen aus nur drei verschiedenen Bausteinen: Proton, Neutron und Elektron. Du lernst ihre Eigenschaften (Ladung, Masse, Ort im Atom) kennen, verstehst den Unterschied zwischen Ordnungszahl und Massenzahl und kannst die Gesamtladung eines Teilchens berechnen.
Grundlagen aus der 8. Klasse
Das Dalton-Modell (Atom als unteilbare Kugel) hast du bereits in der 8. Klasse kennengelernt: → Atommodell nach Dalton (Kl. 8)
Die drei Elementarteilchen – Bausteine der Atome
Atome bestehen aus genau drei verschiedenen Bausteinen. Fahre mit der Maus über die Kugeln (oder tippe sie an), um mehr zu erfahren:
Befindet sich im Atomkern
Ladung: +1
Relative Masse: 1 u (genau: 1,0073 u)
Befindet sich im Atomkern
Ladung: 0 (neutral)
Relative Masse: 1 u (genau: 1,0087 u)
Befindet sich in der Atomhülle
Ladung: −1
Relative Masse: ≈ 0 u (genau: 0,0005 u)
↑ Mit der Maus über die Kugeln fahren (oder antippen)
Übersichtstabelle der Elementarteilchen
| Teilchen | Symbol | Rel. Masse | Ladung | Ort im Atom |
|---|---|---|---|---|
| Proton | p⁺ | 1 u | +1 | Atomkern |
| Neutron | n⁰ | 1 u | 0 | Atomkern |
| Elektron | e⁻ | ≈ 0 u | −1 | Atomhülle |
Ordnungszahl und Massenzahl
Die Ordnungszahl (auch: Kernladungszahl) gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Sie bestimmt die Stellung des Elements im Periodensystem. Im neutralen Atom gilt immer: Protonenzahl = Elektronenzahl.
Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen:
Massenzahl = Anzahl der Protonen + Anzahl der Neutronen
Gesamtladung eines Teilchens berechnen
Die Gesamtladung ergibt sich durch einfaches Addieren aller Einzelladungen. Protonen (+1) und Elektronen (−1) werden gezählt, Neutronen (0) fallen dabei heraus.
Beispiel
Ein Teilchen besteht aus 3 Protonen, 3 Neutronen und 2 Elektronen. Wie groß ist die Ladung?
3 × ( 0) = 0 (Neutronen)
2 × (−1) = −2 (Elektronen)
+3 + 0 + (−2) = +1
→ Die Ladung ist 1+
Teilchen-Modell
● Proton ● Neutron ● Elektron
Auf einen Blick – die wichtigsten Aussagen
PROTON
Im Atomkern, Ladung +1, Masse 1 u. Die Protonenzahl = Ordnungszahl = Stellung im PSE.
NEUTRON
Im Atomkern, Ladung 0, Masse 1 u. Beeinflusst die Masse, nicht die Ladung.
ELEKTRON
In der Atomhülle, Ladung −1, Masse ≈ 0 u. Bestimmt das chemische Verhalten.
NEUTRALES ATOM
Im neutralen Atom gilt immer: Protonen = Elektronen. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
Häufige Fragen – Elementarteilchen
Aus welchen Teilchen besteht ein Atom?
Jedes Atom besteht aus drei Typen von Elementarteilchen: Protonen und Neutronen im Atomkern, Elektronen in der Atomhülle. Protonen sind positiv (+1), Neutronen neutral (0), Elektronen negativ (−1).
Was ist der Unterschied zwischen Ordnungszahl und Massenzahl?
Die Ordnungszahl gibt die Protonenzahl an und bestimmt die Position im Periodensystem. Die Massenzahl = Protonen + Neutronen und entspricht der ungefähren Atommasse in u. Beispiel Kohlenstoff (C): Ordnungszahl 6, Massenzahl 12 → 6 Protonen + 6 Neutronen.
Warum hat das Elektron eine vernachlässigbare Masse?
Die Elektronenmasse beträgt nur ca. 0,0005 u – etwa 1/1836 der Protonenmasse. In der Schulchemie wird sie als ≈ 0 u vereinfacht. Die Atommasse wird praktisch vollständig durch Protonen und Neutronen bestimmt.
Wie berechnet man die Ladung eines Ions?
Man addiert die Ladungen aller Elementarteilchen: Proton = +1, Elektron = −1, Neutron = 0. Ein Kation (positiv) entsteht durch Elektronenabgabe, ein Anion (negativ) durch Elektronenaufnahme. Beispiel: Na⁺ hat 11 Protonen und 10 Elektronen → Ladung = +1.
Was sind Isotope?
Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl (→ verschiedene Massenzahlen). Beispiel: ¹²C und ¹⁴C haben beide 6 Protonen, aber 6 bzw. 8 Neutronen. Chemisch verhalten sie sich identisch.
Lernkarten – Elementarteilchen
Klicke auf eine Karte, um die Antwort zu sehen.
Nenne Symbol, Ladung, relative Masse und Aufenthaltsort des Protons.
Symbol: p⁺
Ladung: +1
Rel. Masse: 1 u
Ort: Atomkern
Nenne Symbol, Ladung, relative Masse und Aufenthaltsort des Neutrons.
Symbol: n⁰
Ladung: 0 (neutral)
Rel. Masse: 1 u
Ort: Atomkern
Nenne Symbol, Ladung, relative Masse und Aufenthaltsort des Elektrons.
Symbol: e⁻
Ladung: −1
Rel. Masse: ≈ 0 u
Ort: Atomhülle
Was ist die Ordnungszahl? Was sagt die Massenzahl aus?
Ordnungszahl = Protonenzahl (= Elektronenzahl im neutralen Atom); Stellung im PSE.
Massenzahl = Protonen + Neutronen
Schwefel (S, OZ = 16, MZ = 32): Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen? Welche relative Atommasse?
Protonen: 16
Neutronen: 32 − 16 = 16
Elektronen (neutral): 16
Rel. Atommasse: 16 + 16 = 32 u
Weiter im Kapitel – Vom Atombau bis ZMK
← Kapitelübersicht → Atommodelle: Demokrit und Dalton
🔁 Grundlagen: Atommodell nach Dalton (Kl. 8)