Säure-Base-Reaktionen
Hierbei handelt es sich um den Tafelaufschrieb für die Oberstufe. Die Säure-Base-Reaktionen gibt es auch für die Mittelstufe (siehe 9. Klasse (noch nicht online)).
1 Autoprotolyse (Eigenprotolyse) des Wassers und pH-Wert
1.1 Das Ionenprodukt des Wassers
2 Der pH-Wert
3 Protolyse-Reaktionen
3.1 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser (Springbrunnen 1)
3.2 Ammoniak-Gas + Wasser (Springbrunnen 2)
3.3 Neutralisation
3.4 Mehrprotonige Säuren
3.5 Stärke von Säuren und Basen - qualitativ
3.5.1 Säurestärke und Molekülstruktur
3.6 Vergleich Säurestärke von Salzsäure und Essigsäure
4 Stärke von Säuren und Basen - quantitativ
4.1 Säurestärke: der pKS-Wert
4.2 Basestärke: der pKB-Wert
4.3 Beziehung zwischen KS und KB eines korrespondierenden Säure-Base-Paares
4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren
4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen
4.5.1 Kationen als Säuren
4.5.2 Anionen als Basen
4.5.3 Hydrogensalze
4.5.4 Neutrale Salzlösungen
4.5.5 Abschätzung des pH-Wertes einer Salzlösung
4.6 Zusammenfassung
5. Indikatoren
6 Säure-Base-Titration