Chemisches Gleichgewicht

1 Umkehrbare Reaktionen

1.1 Beispiel: Ammoniumchlorid

a) Bildung von Ammoniumchlorid (vgl. Versuchsskizze - Heftaufschrieb)

Über ein geöffnetes Schnappdeckelglas stellt man ein umgekehrtes Becherglas, in welchem sich konzentrierte Salzsäure befindet.

Beobachtung: 

In dem Raum wischen Schnappdeckelglas und Filterpapier bildet sich ein weißer Rauch. Auf der Glasplatte bildet sich eine Schicht mit einem kristallinen weißen Feststoff.  

Auswertung:  

In der obigen Abbildung sind Fehler drin: 

Richtig ist: Starke Säure 1 + starke Base 2 --> schwache Base 1 + schwache Säure 2

 (Dank an Fiona Ulrich für die Korrektur). 

b) Zerlegung von Ammoniumchlorid (vgl. Versuchsskizze: s. Schülerübungen AB )

Experiment: Man erhitzt in einem Reagenzglas festes Ammoniumchlorid. 

Beobachtung: das pH-Papier färbt sich sowohl rot (Hinweis einer Säure) wie auch blau (Hinweis einer Base). 

Auswertung: 

c) Bildung und Zerlegung von Ammoniumchlorid

NH₃     +       HCl     ⇌ NH₄Cl
Ammoniak        Chlorwasserstoff        Ammoniumchlorid

Hinweis: Die Reaktionen auf dem befeuchteten Indikatorpapier lauten: 

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻