Die Nummerierungen können von den Nummerierungen im Heft abweichen. Ich hoffe, dass ich die Nummerierungen an der Tafel irgendwann denen von dieser Seite angleiche.  

1. Isomerie

2. Fischer-Projektion

3. Optische Aktivität und Racemat

4. Kohlenhydrate - Einteilung der Kohlenhydrate

4.1 Monosaccharide

4.1.1 Glucose-Traubenzucker

4.1.2 Halbacetalbildung

4.1.3 Ringstruktur der Monosaccharide

4.1.4 Systematik der Namensgebung

4.1.5 Fructose und Keto-Enol-Tautomerie

4.1.6 Glycosid- bzw. Vollacetalbildung 

4.1.7 Reaktionen der Monosaccharide

4.2 Disaccharide

4.2.1 Maltose (Malzzucker)

4.2.2 Cellobiose

4.2.3 Lactose (Milchzucker)

4.2.4 Saccharose

4.2.5 Invertzucker

4.3 Polysaccharide

4.3.1 Stärke

4.3.2 Cellulose

4.3.3 Unterschied: Cellulose - Stärke

4.3.4 Verwendung der Cellulose 

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Geschrieben von: Wolfram Hölzel

Zuletzt aktualisiert: 05. Oktober 2013

Die Nummerierungen können von den Nummerierungen im Heft abweichen. Ich hoffe, dass ich die Nummerierungen an der Tafel irgendwann denen von dieser Seite angleiche.

Chemisches Gleichgewicht

1 Umkehrbare Reaktionen 

1.1 Beispiel: Ammoniumchlorid 

1.2 Beispiel: Calciumhydroxid

2 Gleichgewichte

2.1 Schwefelsäure – Wasserdampf – Gleichgewicht 

2.2 Langzeitversuch: Konzentrierte Schwefelsäure 

2.3 Modellexperiment - Stechheberversuch

2.4 Merkmale eines chemischen Gleichgewichts

2.5 Estergleichgewicht (AB ) 

2.6 Schreib- und Sprechweise bei Gleichgewichtsreaktionen 

2.6 Schreibweise und 2.7 Kollisionsmodell

2.7.1 WH: Kollisionsmodell 

2.7.2 Reaktionsgeschwindigkeit und Katalysatoren 

2.7.3 Am Beispiel des Estergleichgewicht 

2.8 Allgemeines Zahlenbeispiel 

2.9 Säure-Base-Reaktion mit Benzoesäure

2.10.1 Änderung der Konzentration und Temperatur

2.10.2 Änderung des Drucks

2.11 Prinzip von Le Chatelier

2.12 Massenwirkungsgesetz (MWG)

2.13 Ermittlung der GG-Konstanten Kc

2.14 Berechungen zum Massenwirkungsgesetz

2.15 Die Ammoniaksynthese (Haber-Bosch-Verfahren)

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Geschrieben von: Wolfram Hölzel

Zuletzt aktualisiert: 05. Oktober 2013

Energetische Betrachtungen bei chemischen Reaktionen

1 Systeme

2 Energieerhaltungssatz (Energieprinzip)

3 Innere Energie – U

4 Volumenarbeit - W

5 Reaktionswärme – Q

6 spezifische Wärme und spezifische Wärmekapazität

7 Kalorimetrie

7.1 Bestimmung der Wärmekapazität eines Kalorimeters - Ck 

7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie

7.3 Lösungsenthalpien

8 Enthalpie - H

8.1 Exotherme Reaktionen bzw. Vorgänge

8.2 Endotherme Reaktionen bzw. Vorgänge

8.3 Molare Standard-Bildungsenthalpie

8.4 Reaktionsenthalpie

8.5 Schmelz-, Verdampfungs- und Sublimationsenthalpie

8.6 Satz von Hess

9 Bindungsenthalpien

9.1 Molare Standard-Bindungsenthalpie

9.2 Gitterenergien – Born-Haber-Kreispozess

10 Heizwert und Brennwert

11 Entropie – S

11.1 Zunahme der Entropie („Faustregeln“)

11.2 Die molare Standard-Entropie

12 Gibbs Energie („freie Enthalpie“) – G

12.1 Gibbs-Helmholtz: Beispiele

13 Metastabile Zustände

14 Zusammenfassung

15 Übungsaufgaben (nur im Unterricht)

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Geschrieben von: Wolfram Hölzel

Zuletzt aktualisiert: 05. Oktober 2013

Säure-Base-Reaktionen

Hierbei handelt es sich um den Tafelaufschrieb für die Oberstufe. Die Säure-Base-Reaktionen gibt es auch für die Mittelstufe (siehe 9. Klasse (noch nicht online)).  

1 Autoprotolyse (Eigenprotolyse) des Wassers und pH-Wert

1.1 Das Ionenprodukt des Wassers

2 Der pH-Wert

3 Protolyse-Reaktionen

3.1 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser (Springbrunnen 1)

3.2 Ammoniak-Gas + Wasser (Springbrunnen 2)

3.3 Neutralisation

3.4 Mehrprotonige Säuren

3.5 Stärke von Säuren und Basen - qualitativ

3.5.1 Säurestärke und Molekülstruktur

3.6 Vergleich Säurestärke von Salzsäure und Essigsäure

4 Stärke von Säuren und Basen - quantitativ

4.1 Säurestärke: der pK_S-Wert

4.2 Basestärke: der pK_B-Wert

4.3 Beziehung zwischen K_S und K_B eines korrespondierenden Säure-Base-Paares

4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren

4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen

4.5.1 Kationen als Säuren
4.5.2 Anionen als Basen
4.5.3 Hydrogensalze
4.5.4 Neutrale Salzlösungen
4.5.5 Abschätzung des pH-Wertes einer Salzlösung

4.6 Zusammenfassung

5. Indikatoren

6 Säure-Base-Titration

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Geschrieben von: Wolfram Hölzel

Zuletzt aktualisiert: 05. Oktober 2013